Список условных обозначений
Латинский алфавит
А* -работа ( В англоязычной литературе обозначают также
буквой "W" , а энергию Гельмгольца - "A
"
aB - термодинамическая
активность
сP, cV -
теплоемкость
c - молярная концентрация
Е
- энергия
Е - электродвижущая сила
е -
заряд электрона
f - летучесть
(фугитивность)
F *- энергия Гельмгольца
F -
число Фарадея
G - энергия Гиббса
H -
энтальпия
h - калорический коэффициент
I -
ионная сила
K - константа химического
равновесия
KГ- константа Генри
k - константа
скорости химической реакции
l - длина
l - калорический
коэффициент
m - моляльная концентрация
М - молекулярная
масса
ni - количество молей i- го
вещества
P - давление
Q - теплота
R -
универсальная газовая постоянная
R - сопротивление
r -
радиус иона
S - энтропия
s - площадь
T -
абсолютная температура
t - время
ti - число
переноса i-го иона
U - внутренняя энергия
U - разность
потенциалов
u - абсолютная подвижность иона
V -
объем
V - разведение
W - термодинамическая
вероятность
w - скорость реакции
w - массовая доля
x - мольная доля
z - заряд иона
Греческий алфавит
- степень диссоциации
- изобарный коэффициент расширения
i - степень превращения i-го
вещества
- коэффициент сжимаемости
-
удельная электропроводность
- калорический коэффициент
- коэффициент активности
- изохорный коэффициент давления
o - вязкость
- подвижность
- калорический коэффициент
- химический
потенциал
- стехиометрический коэффициент
-
осмотическое давление
- степень заполнения
- плотность
1/2- время полупревращения
Кириллица
Г - адсорбция
Надстрочные индексы
о- стандартное состояние
~ - приведенная
функция
(р) - раствор
(ж) - жидкость
(г) -
газ
(тв) - кристалл
Подстрочные индексы
b - кипение
f - образование
m -
плавление
tr - фазовый переход
V- испарение,
парообразование
адс - адсорбция
Адсорбция
- изменение концентрации вещества на границе раздела фаз по сравнению с объемом. В настоящее время этим термином обозначают также и процесс поглощения, и количество поглощенного вещества Г, отнесенного к единице площади поверхности или массы адсорбента [ммоль/м2 или в ммоль/г].Адсорбент - вещество, на поверхности которого происходит процесс адсорбции.
Адсорбат - адсорбирующееся вещество.
Адсорбция физическая - адсорбция, обусловленная силами межмолекулярного взаимодействия; как правило - обратима.
Хемосорбция - поглощение газов, паров или растворенных веществ твердыми или жидкими поглотителями, сопровождающееся образованием химических соединений. В отличие от физической адсорбции теплоты хемосорбции близки к теплотам химических реакций ~ 40-400 кДж/моль (см. также теплота адсорбции).
Изотерма адсорбции - функциональная зависимость количества адсорбированного поверхностью вещества от давления или концентрации этого вещества в другой фазе Г = f(P)T=const, Г = f(c)T=const. При монослойной локализованной адсорбции на однородной поверхности Г = f(P) описывается изотермой Лэнгмюра:
, , при с << 1
при с >> 1 , =1,
где q - степень заполнения, Г - предельная адсорбция, КL - константа адсорбционного равновесия в первом слое (т.е. адсорбция по Лэнгмюру), KГ - константа Генри. Если поверхность энергетически неоднородна, используют эмпирическое уравнение Френдлиха:
Г = x/m = kcn,
где x - количество адсорбированного вещества, m - масса адсорбента, k,n - аппроксимационные параметры.
При многослойной адсорбции изотерма описывается ур-нием БЭТ:
где Ps - давление насыщенного пара адсорбата.
Аккумулятор -
вторичный гальванический элемент, в отличие от первичного г.э. одноразового действия после разряда его можно вновь зарядить, пропуская ток от внешней цепи в противоположном направлении.Емкость - количество электричества, отданное при полном разряде аккумулятора.
Напряжение разомкнутой цепи (н.р.ц.) - напряжение аккумулятора, когда через него не протекает ток.
Ресурс - количество циклов разряда-заряда, которые может выдержать
аккумулятор.
Прим.:
Тип |
Токообразующая реакция |
Н.р.ц. | Ресурс |
свинцовый | PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O | 2,1 В (заряж.)
2,0 В (разряж.) |
1000 |
никель-кадмиевый | 2Ni(OH)3 + Cd 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 | 1,30-1,35 В | 4000 |
серебряно-цинковый | AgO + Zn Ag + ZnO
Ag2O + Zn 2Ag + ZnO |
1,86 В
1,60 В |
1000 |
Активность a
- безразмерная величина, определяемая для вещества В как отношение разности химических потенциалов этого вещества в данной фазе и стандартном состоянии при одних и тех же P и T к произведению универсальной газовой постоянной R на температуру T:Активность - "эффективная, исправленная" концентрация, использование которой позволяет описывать термодинамические свойства неидеальных смесей с помощью соответствующих уравнений для идеальных растворов. Рассчитывается через коэффициент активности (моляльный mi, молярный ci или рациональный xi), который определяют экспериментально или оценивают теоретически. Для газовых смесей: .
Коэффициент активности - безразмерная величина, показывающая отличие активности от концентрации; характеризует работу переноса 1 моля вещества из реальной среды в идеальную при T, P, x = const. Численное значение зависит от способа выражения концентрации и выбора стандартного состояния:
mi = ai /mi, ci. = ai /ci , xi = ai /xi
Активность электролитов средняя ионная - среднее геометрическое произведения активностей ионов
,
может быть выражена через активность электролита a, средний ионный коэффициент активности и концентрацию (напр., моляльную m или среднюю моляльную m )
,
где v+(-)- количество образующихся при диссоциации катионов (анионов).
Коэффициент активности средний ионный - среднее геометрическое произведения коэффициентов активностей ионов
;
в общем случае зависит от конкретного вида ионов, их заряда z+, z- и концентрации: в разбавленных растворах коэффициент активности сильного электролита одинаков для всех растворов одной и той же ионной силы I (правило Льюиса-Рендалла). Согласно 1-му приближению теории Дебая-Хюккеля можно рассчитать по уравнению:
lg =-A| z+z-| Ц I, lg +=-Az+2Ц I, lg -=-Az-2Ц I,
для водного раствора при 25o С А 0.51.